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氧化還原的問題

題目:以10 安培電流電解0.1 M H2SO4(aq) 溶液

經16.1 分鐘後可於陽極得到多少莫耳之氧氣選項: a.0.4 莫耳‚ b.0.1 莫耳ƒ c.0.05 莫耳„ d.0.025 莫耳請問要怎麼算

請給計算過程

謝謝大家
答案是：d.0.025 莫耳陽極反應： 4OH^-(aq)→ 2H2O(l) O2(g) 4e^-流過的電量 =(10 A) x (16.1 x 60 s) = 9660 C每莫耳電子含96500 的電量。

所流過電子的莫耳數 =9660/96500 ≈0.1 mol由反應式得知

形成 1 莫耳 O2需要流過 4 莫耳的電子。

形成O2

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